Bilqi Forum  

Geri git   Bilqi Forum > > >

ÖDEVLERİNİZİ BULMAKTA ZORLANIYOMUSUNUZ!

SORUN ANINDA CEVAPLIYALIM.

TÜM SORULARINIZA ANINDA CEVAP VERİLECEKTİR !

Sitemize Üye Olmadan Konulara Cevap Yazabilir Ayrıca Soru Cevap Bölümüne Konu Açabilirsiniz !

Yeni Konu aç Cevapla
 
Seçenekler Stil
Alt 05-19-2015, 19:01   #1
Fearleon
 
Üyelik tarihi: Feb 2015
Mesajlar: 1.462
Tecrübe Puanı: 186
Fearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud ofFearleon has much to be proud of
Standart Kimya Ders Notları 10

Ø Mol kavramı ; 6.02.1023 = 1 mol = 1 avagado sayısı (NA) dır.
S=2 bir orbital olur.
P=6 3 orbitalı olur.
D=10 5 orbital olur.
F= 14 7 orbitali olur.

Ø Atomların yarı çapı ve büyüklükleri ;
Kuantum atom modeline göre bir atomun büyüklüğünden kesin olarak söz edilemez. Çünkü bu kurama göre elektronların bullunma olasılığı çekirdekten uzaklaştıkça azalır.
Atomları küre olarak düşündüklerinden atomların büyüklükleri, atom yarı çapı olarak ifade edilir. atomların yarıçapları bağ yaptıklarında değişeceğinden kovelent, iyonik,van der waals yarı çaplarından söz edilir.
Kovelent yarıçap; kovelent bağla bağlanmış iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklıktan hesaplanan yarı çaptır.kovelent bağlar tekli, ikili ve üçlü olabildiklerinden üç farklı yarı çap hesaplanabilir.
Van de waals yarı çapı; soygazlar yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta katı hale gelirler. Beunları katı halde bir arada tutan kuvet van der waals kuvvetidir.
İyon yarı çapı; iyonik bağla bağlanmış iyonların çekirdekleri arasaındaki uzaklıktan ölçülür. İyonlar eş dğer büyüklükte olmadığından iyon yarı çapı arasındaki uzaklığın yarısı değildir. Bir iyonik birleşiğin fiziksel ve kimyasal özelikleri yarıçap ile ilgilidir.
Bir metal atomu, pozitif bir iyon oluştırmak üzere bir yada daha çok elektron kaybetiğinde, çekirdekteki pozitif yük miktarı elektron sayısından daha fazla olur. Çekirdek, elektronları daha kuvvetli çeker ve bunun sonucunda katyonlar, nçtr atomlardan daha küçük ahale gelirler.
Bir ameta, negatif bir iyon oluşturmak üzere bir yada daha çok elektron aldığında çekirdek yükü sabit kalırken fazla elektron nedeni ile elektronlar arası itme kuvveti artar ve bunun sonucu olarak anyonlar, kendilerini oluşturan nötr atomlardan daha büyük hale gelir.
Elektron ilgisi; gaz halindeki biratomun bir elektron alması sırasında oluşan enerji değişimidir. Periyodik sistemde yukardan aşağın inildikçe atom yarı çapı artar, elektron ilgisi azalır.
Elektronegatiflik;
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendisine doğru çekmedir.
İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi düşükse bu atom elektron alma yerine elektron verme eğilimi gösterir. Periyotlarda saldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi artığı için elektronegatiflikte artar.
İE; İYONLAŞMA ENERJİSİ
Eİ; ELEKTRON İLGSİ

ü PERİYOTD SİSTEMİNİN ÖZ.
v SOLDAN SAĞA ;
· DEĞERLİLİK ELEKTRON SAYISI ARTAR.
· ATOM NUMARASI ARTAR.
· ATOM ÇAPI KÜÇÜLÜR.
· İYONLAŞMA ENERJİSİ ARTAR.
· METALİK ÖZELİK AZALIR.
· AMETALİK ÖZELİK ARTAR.
· ELEKTRON İLGİSİ ARTAR.
· ATOM KÜTLESİ ARTAR.
v YUKARDAN AŞAĞI
· DEĞERLİLİK ELEKTRON SAYISI DEĞİŞMEZ.
· ATOM NUMARASI ARTAR.
· ATOM ÇAPI ARTAR.
· İYONLAŞMA ENERJİSİ AZALIR.
· METALİK ÖZELİK ARTAR.
· AMETALİK ÖZELİK AZALIR.
· ELEKTRON İLGİSİ AZALIR.
· ATOM KÜTLESİ ARTAR.
PERİYODİK SİSTEMDE GURUPLAR;
PERİYOT SİSTEM S,P.D VE F OLMAK ÜZERE 4 ANA BLOKA AYRILIR
S blok lementi;
1A ve 2A gurubu elementleri vardır.;
1A gurubu elemetleri (alkali metaller) ; bu guruptaki elemet atomlarının elektron dizimleri ns1 ile sonlanmaktadır. Değerlilik katmanında tek bir elektron bulunur.
Özelikleri;
Erime sıcaklıkları düşüktür.
Yukardan aşağıya inildikçe erime ve kaynama noktası değeri küçülür.
Özkütleleri diğer metalerden daha düşüktür.
Doğada asla saf halda bulunmazlar.
2A gurubu elementleri ( toprak alkali metaleri ) ; bu guruptaki elemtlerin atomların elektron dizilimleri ns2 ile sonlanır. Bu elementler son katmanındaki 2 elektronu vererek +2 yüklü iyonlar oluşturur. İyonlaşma enerjisi yukardan aşağı azalır, metalik artar.
Fiziksel öz;
· Elektiriği iyi iletirler
· Yüzeyleri parlaktır.
· Katı halde bulunurlar.
· Erime noktaları düşüktürler.
· Isıyı iyi iletirler.
Kmyasal özelikleri;
· Asitlerle reaksiyona girerler.
· Bazik oksitler oluştururlar.
· Halojenlerle iyonik birleşik oluşturular.
· İyonlaşma enerjileri düşüktür.
· Elektron ilgileri düşüktür.
Not; dublet 2 ye oblet 8 e tamamlamaktır.
Fearleon isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Bookmarks


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Sizin Yeni Konu Acma Yetkiniz var yok
Sizin Konu Yanıtlama Yetkiniz var
You may not post attachments
You may not edit your posts

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-KodlarıKapalı

Gitmek istediğiniz klasörü seçiniz

Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
10.Sınıf Ders Notları Fearleon TaRiH 1 04-21-2015 19:08
ders çalışma taktikleri(işe yarıyo) Fearleon MaTematik 0 04-03-2015 19:25
İmam-ı Azam hayatı biyografisi Fearleon Biyografiler 0 02-26-2015 21:13
Oktay Sinanoğlu Korax Bilim Adamları 0 01-15-2014 20:03
simyadan kimya bilimine aktarılan bulgular nelerdir? Yaso Siz Sorun Biz Cevaplayalim(Maximum 5-10dk) 0 09-22-2013 11:55


Şu Anki Saat: 20:19


İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan Bilqi.com Forum Adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. bilqi.com hakkında yapılacak tüm hukuksal Şikayetler doganinternet@hotmail.com ve streetken27@gmail.com dan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 1 (Bir) Hafta içerisinde bilqi.com yönetimi olarak tarafımızdan gereken işlemler yapılacak ve size dönüş yapacaktır.
Powered by vBulletin® Version 3.8.4
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimisation provided by DragonByte SEO v2.0.36 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2017 DragonByte Technologies Ltd.

Android Rom

Android Oyunlar

Android samsung htc

Samsung Htc

Nokia Windows