Bilqi Forum  

Geri git   Bilqi Forum > > >

ÖDEVLERİNİZİ BULMAKTA ZORLANIYOMUSUNUZ!

SORUN ANINDA CEVAPLIYALIM.

TÜM SORULARINIZA ANINDA CEVAP VERİLECEKTİR !

Sitemize Üye Olmadan Konulara Cevap Yazabilir Ayrıca Soru Cevap Bölümüne Konu Açabilirsiniz !

Yeni Konu aç Cevapla
 
Seçenekler Stil
Alt 04-08-2010, 16:25   #1
Yaso
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.967
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart dublet ve oktet kuralları nelerdir-maddenin halleri ile kimyasal bağlar arasındaki i

Dublet Kuralı :
Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.
Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.


orlinal boyutu 920x485
__________________



Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 04-08-2010, 16:25   #2
Yaso
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.967
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

Kimyasal Bağ Kavramının Gelİşİmİ
Avogadro hipotezi çok atomlu molekül yapısını ortaya koyduğundan moleküllerdeki atomların birbirine nasıl bağlandıkları sorusunu ortaya çıkarmıştır.Dalton molekül kavramını reddettiğinden bu soru ile ilgilenmemiştir.
Antik dönemlerde atomları köşeli,kavisli,pürüzl ü,pürüzsüz,oyuklu,yuv arlak,kancalı gibi değişik şekillerde düşünüyor ve atomların birbirlerine bağlanmasını da bunlar dayanarak açıklıyorlardı.
Aynı sıcaklık ve basınçta oldukları halde maddeler katı,sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.Bunun sebebi moleküller arası çekim kuvvetleridir.Çekim kuvveti en büyük olan maddeler katı, en küçük olanlar ise gaz halindedir.
Atom ve iyonlar arası bağlar moleküller arası bağlardan daha sağlamdır.Bu nedenle suyu buharlaştırmak için gereken enerji, hidrojen ve oksijen gazlarına ayrıştırmak için gereken enerjiden çok daha azdır.
Kimyasal bağlar atomların asal gaz (soy gaz) yapısına ulaşmaları isteğinin sonucudur. Çünkü soy gaz elektron düzenine sahip olan atomlar oldukça karalıdır.
Bazı küçük atomların bileşik oluştururken tek elektron katmanına sahip olmak için elektron sayılarını helyum asal gazındaki gibi 2 tane yapmalarına dublet kuralı; helyum dışındaki asal gazlarda olduğu gibi son katmandaki elektron sayısını sekize tamamlamalarına oktet kuralı denir.
Kimyasal bağ: Atomları (molekülleri değil) bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir.
Na 1 elektron vererek haline Cl 1 elektron alarak haline geçer.Böylece iki atom da oktedini tamamlar.Oluşan ve iyonlarının elektrostatik çekim ile birbirlerini çekmesi ile iyonik bağ oluşur. NaCl iyonik bir bileşiktir.
Ca son katmanındaki 2 elektronu vererek +2, O ise bu iki elektronu alarak -2 iyonu haline geçer. Böylece iki atom da asal gaz elektron düzenine ulaşır. ve O-2 iyonlarının elektrostatik çekim ile birbirlerini çekmesi ile iyonik bağlı CaO bileşiği oluşur:
+ O-2 CaO
__________________



Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 04-08-2010, 16:25   #3
Yaso
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.967
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALI Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 elektron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez.
Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır.
Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.








Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar yada elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır.
__________________



Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 04-08-2010, 16:26   #4
Yaso
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.967
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALINA UYMAYAN ELEMETLER
Hidrojen, Lityum ve Berilyum bu kurala uymazlar. Çünkü ; n = l kabuğu iki elektron ile doludur. Hidrojen, bir elektronu vererek çıplak bir proton meydana getirir veya bir elektron alarak helyum benzeri 1s2 konfigürasyonu ile bir duplet meydana getirir. Benzer biçimde lityum ([He] 2s]) ve Berilyum ([Be] 2s2)(Yeşil Bileşik) elektronlarını kaybederek helyum benzeri dupletler oluşturur; yani, Li+ ve Be-+ İyonlarma dönüşürler.Bir s-blok metal atomu katyon meydana getirdiği zaman, bütün valens elektronlarını kaybeder ve geriye, içteki elektronlarla çekirdek kalır.Merkezî atom, bu atomdan önceki asalgaz atomunun konfıgürasyonundadır.

Örneğin kalsiyum katyonunun yapısı argona benzer, p-blokunun solundaki metaller de s- ve p- elektronlarını kaybedebilirler. Ancak bu durumda, 4. Periyot ve altındaki atomların verdiği iyonlarda, oktete ek olarak, dolu d orbitalleri debulunur.Örneğin galyum atomundan meydana gelen Ga3+ iyonunun konfigürasyonu [Ar] 3d10 şeklindedir,p-blokundakiatomların d-elektronları çekirdeğe sıkı bağlı oldukları için kopamazlar.szp6konfıgürasyonuna sahip (ve hidrürde, H") anyonlarda valens kabuğu tamamen doludur. Yapı, kendinden sonra gelen asal gazın yapısının aynıdır.

__________________



Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Alt 04-08-2010, 16:26   #5
Yaso
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.967
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALI VE LEWIS YAPISI
Bir atom kaç kovalent bağ oluşturabilir?Bir iyonik bağ oluştuğu zaman bir atom elektron verir, diğeri alır ve asal gaz yapışma ulaşılır. Helyuma yakın elementlerde duplet oluşurken iğerlerinde oktet oluşun Kovalent bağlar da da atomlar elektronları, asal gaz konfigürasyonuna ulaşıncaya kadar ortaklaştrlar. Lewis buna oktel kuralı adım vermiştin Kovalent bağ oluşumunda atomlar, oktetİ tamamlayıncaya kadar elektron paylaşırlar.Azot ON-} beş valens elektronuna sahiptir ve okteti tamamlayabilmesi için üç elektrona ihtiyacı vardır. Klor (:C1-) yedi valens elektronuna sahiptir ve bir elektrona ihtiyacı vardır. Argonda Ar okttet tamamlanmıştır ve elektron paylaşımına eğilimi yoktur. Hidrojenin (H*) helyum benzen duplet yapıya ulaşabilmesi İçin bir elektrona ihtiyacı vardır.

Bir elementin valensi o element atomunun oluşturabileceği kovalent bağ sayısıdır. Bu sayı iyonik bağlarda olduğu gibi Lewis sembollerini kullanarak bulunabilir. Hz molekülünü ele alalım. Her atom, helyum benzen dupleti, diğer atom ile elektron paylaşarak meydana getirir:

H. + .H à H : H veya, H-H

H-H sembolü, elektronların atomlar arasında nasıl paylaşıldığını gösteren Lewis yapısına en basit örnektir. Atomlar arasındaki çizgi, paylaşılan elektron çiftini göstermektedir Hidrojen dupletini bir çift elektronu paylaşarak sağladığı için, bütün bileşiklerinde valensi (değerliği)'dir.
Flor atomu yedi valens elektronuna sahiptir ve oktetini tamamlayabilmesi için birelektrona ihtiyacı vardır. Bunu bir başka atomun sağladığı bir elektronla gerçekleştirebilir Örneğin, ikinci bir F atomu bu iş için uygundur.

Daireler, oktetin nasıl sağlandığını göstermek için kullanılmıştır.Florun valensi de hidrojengibi l din Lewis yapısından, F2 molekülünde, bağ yapmada kullanılmayan ortaklaşılmarmış elektron çiftlerinin varlığı görülmektedir. Komşu atomlardaki ortaklaşılmanıış elektron çiftleri birbirlerini iterler. Bu itme, F2 molekülünü bir arada tutan bağ çekimine hemen hemen eşittir. Bu itme flor molekülünün neden çok reaktif olduğunu açıklan F2 molekülünde atomlar birbirlerine zayıf bir kuvvetle bağlıdır Diatomik moleküller arasında ortaklaşılmanıış elektron çifti bulunmayan tek Örnek H2'dir.

Ametal atomları oktet veya dupleti tamamlayıncaya kadar elektronlarım birbirleri ile paylaşırlar, Lewis yapısı, paylaşılmış elektronları(noktalar veya çizgiler halinde) ve ortaklatılmamış elektron çiftlerini yerleşimini gösterir.
__________________



Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Cevapla

Bookmarks


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Sizin Yeni Konu Acma Yetkiniz var yok
Sizin Konu Yanıtlama Yetkiniz var
You may not post attachments
You may not edit your posts

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-KodlarıKapalı

Gitmek istediğiniz klasörü seçiniz

Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
maddenin hissedebilir özellikleri Maddenin görülebilir ve hissedilebilir öze Yaso KiMya 0 12-02-2009 21:13
Sanat ile zanaat arasındaki farklar nelerdir? Yaso Siz Sorun Biz Cevaplayalim(Maximum 5-10dk) 0 11-23-2009 16:04
sanat ve zanaat arasındaki farklar nelerdir Yaso Siz Sorun Biz Cevaplayalim(Maximum 5-10dk) 0 10-07-2009 17:12
Kimyasal Bağlar* ve *Tam Sayılar _ѕєηєм_ MaTematik 0 11-27-2008 12:27
Pil ve akü yapımında kullanılan kimyasal maddeler nelerdir ? Yaso KiMya 0 03-14-2008 19:19


Şu Anki Saat: 15:57


İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan Bilqi.com Forum Adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. bilqi.com hakkında yapılacak tüm hukuksal Şikayetler doganinternet@hotmail.com ve streetken27@gmail.com dan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 1 (Bir) Hafta içerisinde bilqi.com yönetimi olarak tarafımızdan gereken işlemler yapılacak ve size dönüş yapacaktır.
Powered by vBulletin® Version 3.8.4
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimisation provided by DragonByte SEO v2.0.36 (Lite) - vBulletin Mods & Addons Copyright © 2017 DragonByte Technologies Ltd.

Android Rom

Android Oyunlar

Android samsung htc

Samsung Htc

Nokia Windows