Bilqi Forum  

Reklamı Kapat

Geri git   Bilqi Forum > Eğitim - Üniversiteler - Sınavlar > Ödevler > KiMya

ÖDEVLERİNİZİ BULMAKTA ZORLANIYOMUSUNUZ!

SORUN ANINDA CEVAPLIYALIM.

TÜM SORULARINIZA ANINDA CEVAP VERİLECEKTİR !

Sitemize Üye Olmadan Konulara Cevap Yazabilir Ayrıca Soru Cevap Bölümüne Konu Açabilirsiniz !

dublet ve oktet kuralları nelerdir-maddenin halleri ile kimyasal bağlar arasındaki i

KiMya


Yeni Konu aç Cevapla
 
LinkBack Seçenekler Stil
Alt 04-08-2010, 16:25   #1
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.813
Teşekkürleri: 0
5 mesajına 5 kere teşekkür edildi.
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart dublet ve oktet kuralları nelerdir-maddenin halleri ile kimyasal bağlar arasındaki i

Dublet Kuralı :
Bir atomun son yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlama (ki aynı zamanda tek yörüngedir) kuralına dublet kuralı denir.
Örnek 1) Hidrojen atomu dışarıdan (bileşik yapacağı diğer atomdan) bir elektron alarak veya ortaklaşa kullanarak, tek yörüngesindeki elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 2) Lityum atomu dışarıya (bileşik yapacağı atoma) 1 elektron vererek, enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
Örnek 3) Karbon atomu dışarıya 4 (bileşik yapacağı atoma) elektron vererek enerji seviyesi sayısını bire, elektron sayısını ikiye tamamlar.
KURAL : Dublet kuralına uyan bir atomda, tek enerji seviyesi ve iki elektron bulunur.


wol errororlinal boyutu 920x4852%282%29
__________________
images?q=tbn:ANd9GcSSVf7Nbc7rsfF-F7DrfWwBua8n1m2a9nr0JufrZAxb2Y-lSHad


Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şuanda  online konumundadır   Alıntı ile Cevapla Hızlı Cevap
Alt 04-08-2010, 16:25   #2
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.813
Teşekkürleri: 0
5 mesajına 5 kere teşekkür edildi.
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

Kimyasal Bağ Kavramının Gelİşİmİ
Avogadro hipotezi çok atomlu molekül yapısını ortaya koyduğundan moleküllerdeki atomların birbirine nasıl bağlandıkları sorusunu ortaya çıkarmıştır.Dalton molekül kavramını reddettiğinden bu soru ile ilgilenmemiştir.
Antik dönemlerde atomları köşeli,kavisli,pürüzl ü,pürüzsüz,oyuklu,yuv arlak,kancalı gibi değişik şekillerde düşünüyor ve atomların birbirlerine bağlanmasını da bunlar dayanarak açıklıyorlardı.
Aynı sıcaklık ve basınçta oldukları halde maddeler katı,sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.Bunun sebebi moleküller arası çekim kuvvetleridir.Çekim kuvveti en büyük olan maddeler katı, en küçük olanlar ise gaz halindedir.
Atom ve iyonlar arası bağlar moleküller arası bağlardan daha sağlamdır.Bu nedenle suyu buharlaştırmak için gereken enerji, hidrojen ve oksijen gazlarına ayrıştırmak için gereken enerjiden çok daha azdır.
Kimyasal bağlar atomların asal gaz (soy gaz) yapısına ulaşmaları isteğinin sonucudur. Çünkü soy gaz elektron düzenine sahip olan atomlar oldukça karalıdır.
Bazı küçük atomların bileşik oluştururken tek elektron katmanına sahip olmak için elektron sayılarını helyum asal gazındaki gibi 2 tane yapmalarına dublet kuralı; helyum dışındaki asal gazlarda olduğu gibi son katmandaki elektron sayısını sekize tamamlamalarına oktet kuralı denir.
Kimyasal bağ: Atomları (molekülleri değil) bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir.
image010
image012
Na 1 elektron vererek image014haline Cl 1 elektron alarak image016 haline geçer.Böylece iki atom da oktedini tamamlar.Oluşan image014ve image016 iyonlarının elektrostatik çekim ile birbirlerini çekmesi ile iyonik bağ oluşur. NaCl iyonik bir bileşiktir.
image018
Ca son katmanındaki 2 elektronu vererek +2, O ise bu iki elektronu alarak -2 iyonu haline geçer. Böylece iki atom da asal gaz elektron düzenine ulaşır. image020ve O-2 iyonlarının elektrostatik çekim ile birbirlerini çekmesi ile iyonik bağlı CaO bileşiği oluşur:
image020+ O-2 CaO
__________________
images?q=tbn:ANd9GcSSVf7Nbc7rsfF-F7DrfWwBua8n1m2a9nr0JufrZAxb2Y-lSHad


Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şuanda  online konumundadır   Alıntı ile Cevapla Hızlı Cevap
Alt 04-08-2010, 16:25   #3
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.813
Teşekkürleri: 0
5 mesajına 5 kere teşekkür edildi.
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALI Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir.
Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 elektron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez.
Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır.
Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.








image001
Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar yada elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır.
__________________
images?q=tbn:ANd9GcSSVf7Nbc7rsfF-F7DrfWwBua8n1m2a9nr0JufrZAxb2Y-lSHad


Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şuanda  online konumundadır   Alıntı ile Cevapla Hızlı Cevap
Alt 04-08-2010, 16:26   #4
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.813
Teşekkürleri: 0
5 mesajına 5 kere teşekkür edildi.
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALINA UYMAYAN ELEMETLER
Hidrojen, Lityum ve Berilyum bu kurala uymazlar. Çünkü ; n = l kabuğu iki elektron ile doludur. Hidrojen, bir elektronu vererek çıplak bir proton meydana getirir veya bir elektron alarak helyum benzeri 1s2 konfigürasyonu ile bir duplet meydana getirir. Benzer biçimde lityum ([He] 2s]) ve Berilyum ([Be] 2s2)(Yeşil Bileşik) elektronlarını kaybederek helyum benzeri dupletler oluşturur; yani, Li+ ve Be-+ İyonlarma dönüşürler.Bir s-blok metal atomu katyon meydana getirdiği zaman, bütün valens elektronlarını kaybeder ve geriye, içteki elektronlarla çekirdek kalır.Merkezî atom, bu atomdan önceki asalgaz atomunun konfıgürasyonundadır.

Örneğin kalsiyum katyonunun yapısı argona benzer, p-blokunun solundaki metaller de s- ve p- elektronlarını kaybedebilirler. Ancak bu durumda, 4. Periyot ve altındaki atomların verdiği iyonlarda, oktete ek olarak, dolu d orbitalleri debulunur.Örneğin galyum atomundan meydana gelen Ga3+ iyonunun konfigürasyonu [Ar] 3d10 şeklindedir,p-blokundakiatomların d-elektronları çekirdeğe sıkı bağlı oldukları için kopamazlar.szp6konfıgürasyonuna sahip (ve hidrürde, H") anyonlarda valens kabuğu tamamen doludur. Yapı, kendinden sonra gelen asal gazın yapısının aynıdır.

image002 image004
__________________
images?q=tbn:ANd9GcSSVf7Nbc7rsfF-F7DrfWwBua8n1m2a9nr0JufrZAxb2Y-lSHad


Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şuanda  online konumundadır   Alıntı ile Cevapla Hızlı Cevap
Alt 04-08-2010, 16:26   #5
Operator
 
Yaso - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
 
Üyelik tarihi: Jan 2008
Mesajlar: 32.813
Teşekkürleri: 0
5 mesajına 5 kere teşekkür edildi.
Tecrübe Puanı: 1000
Yaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond reputeYaso has a reputation beyond repute
Standart

OKTET KURALI VE LEWIS YAPISI
Bir atom kaç kovalent bağ oluşturabilir?Bir iyonik bağ oluştuğu zaman bir atom elektron verir, diğeri alır ve asal gaz yapışma ulaşılır. Helyuma yakın elementlerde duplet oluşurken iğerlerinde oktet oluşun Kovalent bağlar da da atomlar elektronları, asal gaz konfigürasyonuna ulaşıncaya kadar ortaklaştrlar. Lewis buna oktel kuralı adım vermiştin Kovalent bağ oluşumunda atomlar, oktetİ tamamlayıncaya kadar elektron paylaşırlar.Azot ON-} beş valens elektronuna sahiptir ve okteti tamamlayabilmesi için üç elektrona ihtiyacı vardır. Klor (:C1-) yedi valens elektronuna sahiptir ve bir elektrona ihtiyacı vardır. Argonda Ar okttet tamamlanmıştır ve elektron paylaşımına eğilimi yoktur. Hidrojenin (H*) helyum benzen duplet yapıya ulaşabilmesi İçin bir elektrona ihtiyacı vardır.

Bir elementin valensi o element atomunun oluşturabileceği kovalent bağ sayısıdır. Bu sayı iyonik bağlarda olduğu gibi Lewis sembollerini kullanarak bulunabilir. Hz molekülünü ele alalım. Her atom, helyum benzen dupleti, diğer atom ile elektron paylaşarak meydana getirir:

H. + .H à H : H veya, H-H

H-H sembolü, elektronların atomlar arasında nasıl paylaşıldığını gösteren Lewis yapısına en basit örnektir. Atomlar arasındaki çizgi, paylaşılan elektron çiftini göstermektedir Hidrojen dupletini bir çift elektronu paylaşarak sağladığı için, bütün bileşiklerinde valensi (değerliği)'dir.
Flor atomu yedi valens elektronuna sahiptir ve oktetini tamamlayabilmesi için birelektrona ihtiyacı vardır. Bunu bir başka atomun sağladığı bir elektronla gerçekleştirebilir Örneğin, ikinci bir F atomu bu iş için uygundur.

Daireler, oktetin nasıl sağlandığını göstermek için kullanılmıştır.Florun valensi de hidrojengibi l din Lewis yapısından, F2 molekülünde, bağ yapmada kullanılmayan ortaklaşılmarmış elektron çiftlerinin varlığı görülmektedir. Komşu atomlardaki ortaklaşılmanıış elektron çiftleri birbirlerini iterler. Bu itme, F2 molekülünü bir arada tutan bağ çekimine hemen hemen eşittir. Bu itme flor molekülünün neden çok reaktif olduğunu açıklan F2 molekülünde atomlar birbirlerine zayıf bir kuvvetle bağlıdır Diatomik moleküller arasında ortaklaşılmanıış elektron çifti bulunmayan tek Örnek H2'dir.

Ametal atomları oktet veya dupleti tamamlayıncaya kadar elektronlarım birbirleri ile paylaşırlar, Lewis yapısı, paylaşılmış elektronları(noktalar veya çizgiler halinde) ve ortaklatılmamış elektron çiftlerini yerleşimini gösterir.
__________________
images?q=tbn:ANd9GcSSVf7Nbc7rsfF-F7DrfWwBua8n1m2a9nr0JufrZAxb2Y-lSHad


Tüm bölümlerimize yetkili alımları başlamıştır başvurmak için aşağıdaki linke tıklayınız


Yaso isimli Üye şuanda  online konumundadır   Alıntı ile Cevapla Hızlı Cevap
Cevapla

Bookmarks

Tags
arasındaki, bağlar, dublet, halleri, ile, kimyasal, kuralları, nelerdirmaddenin, oktet, ve

Hızlı Cevap
Kullanıcı isminiz: Giriş yapmak için Buraya tıklayın

Mesajınız:
Seçenekler


Konuyu Toplam 1 Üye okuyor. (0 Kayıtlı üye ve 1 Misafir)
 
Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
You may not post new threads
You may post replies
You may not post attachments
You may not edit your posts

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-KodlarıKapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
maddenin hissedebilir özellikleri Maddenin görülebilir ve hissedilebilir öze Yaso KiMya 0 12-02-2009 21:13
Sanat ile zanaat arasındaki farklar nelerdir? Yaso Siz Sorun Biz Cevaplayalim(Maximum 5-10dk) 0 11-23-2009 16:04
sanat ve zanaat arasındaki farklar nelerdir Yaso Siz Sorun Biz Cevaplayalim(Maximum 5-10dk) 0 10-07-2009 17:12
Kimyasal Bağlar* ve *Tam Sayılar _ѕєηєм_ MaTematik 0 11-27-2008 12:27
Pil ve akü yapımında kullanılan kimyasal maddeler nelerdir ? Yaso KiMya 0 03-14-2008 19:19


Bütün Zaman Ayarları WEZ +3 olarak düzenlenmiştir. Şu Anki Saat: 19:55 .


İçerik sağlayıcı paylaşım sitelerinden biri olan Bilqi.com Forum Adresimizde T.C.K 20.ci Madde ve 5651 Sayılı Kanun'un 4.cü maddesinin (2).ci fıkrasına göre TÜM ÜYELERİMİZ yaptıkları paylaşımlardan sorumludur. bilqi.com hakkında yapılacak tüm hukuksal Şikayetler doganinternet@hotmail.com ve streetken27@gmail.com dan iletişime geçilmesi halinde ilgili kanunlar ve yönetmelikler çerçevesinde en geç 1 (Bir) Hafta içerisinde bilqi.com yönetimi olarak tarafımızdan gereken işlemler yapılacak ve size dönüş yapacaktır.
Powered by vBulletin® Version 3.8.4
Copyright ©2000 - 2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

Android Rom

Android Oyunlar

Android samsung htc

Samsung Htc

Nokia Windows

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437 438 439 440 441 442 443 444 445 446 447 448 449 450 451 452 453 454 455 456 457 458 459 460 461 462 463 464 465 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478 479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492 493 494 495 496 497 498 499 500 501 502 503 504 505 506 507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520 521 522 523 524 525 526 527 528 529 530 531 532 533 534 535 536 537 538 539 540 541 542 543 544 545 546 547 548 549 550 551 552 553 554 555 556 557 558 559 560 561 562 563 564 565 566 567 568 569 570 571 572 573 574 575 576 577 578 579 580 581 582 583 584 585 586 587 588 589 590 591 592 593 594 595 596 597 598 599 600 601 602 603 604 605 606 607 608 609 610 611 612 613 614 615 616 617 618 619 620 621 622 623 624 625 626 627